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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體,俗稱安息香酸乙酯,常用做溶劑和香料。下列說法正確的是( )

A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應(yīng)在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸,然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇

B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡(jiǎn)易裝置,A中玻璃導(dǎo)管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品,可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗,除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)

D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物共有15種(不含立體異構(gòu))

【答案】B

【解析】A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯應(yīng)在燒瓶A中先加入4g苯甲酸10mL乙醇3mL濃H2SO4要考慮濃硫酸被稀釋放熱,A錯(cuò)誤B. A中玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流,若改用球形玲凝管冷凝效果會(huì)更好,B正確;C.不能用NaOH溶液洗滌應(yīng)該用Na2CO3溶液洗滌以防止苯甲酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中水解,C錯(cuò)誤;D. 該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基-COOH,取代基為正丙酸基時(shí),1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為-COOH、-CH2-CH3,有鄰、間、對(duì)3種;取代基為乙酸基、-CH3,有鄰間、對(duì)3種;取代基為-COOH、-CH3,-CH3,2個(gè)甲基鄰位,2種;2個(gè)甲基間位,3種; 2個(gè)甲基對(duì)位,1種;符合條件的總共有14種,D錯(cuò)誤;答案選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在足量氧氣中充分燃燒后,生成氣體先通過足量濃硫酸、再通過足量氫氧化鈉溶液,測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是(

A.原電池的負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池工作時(shí),電子總是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極

C.原電池中,正、負(fù)極的電極材料一定都是金屬單質(zhì)

D.酸堿中和反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4==H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示)_____________

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系確的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃時(shí),0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

(5)若25℃時(shí),0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是(  )
A.NaCl
B.MgCl2
C.CuCl2
D.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

Ⅰ.制備POCl3

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示:

已知:①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸銀溶于硝酸。

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1)POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

(2)裝置B的作用除干燥O2外,還有_________________________________________。干燥管的作用是_______________

(3)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________

Ⅱ.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液漓定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

(4)步驟③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若無此操作,所測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(5)步驟④中X為__________,產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入200mLHNO3使其恰好完全溶解,產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化,過濾、洗滌、干燥、稱量。

1合金中鋁的物質(zhì)的量為_________,最后所得沉淀的質(zhì)量為_________

2另取200 mL原稀HNO3300 mL稀硫酸組成混合液,向其中加銅粉使之充分反應(yīng),得到只含一種溶質(zhì)的溶液,求所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。(無解題過程不給分)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸點(diǎn)約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是(  )
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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