Question

【題目】有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解，產生NO氣體在標準狀況下的體積為3.36L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化，過濾、洗滌、干燥、稱量。

（1）合金中鋁的物質的量為_________，最后所得沉淀的質量為_________。

（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液，向其中加銅粉使之充分反應，得到只含一種溶質的溶液，求所加稀硫酸的物質的量濃度。（無解題過程不給分）____________

Answer 1

【答案】 0.09 mol 5.22 g 3 mol·L－1

【解析】(1).設合金中鋁的物質的量為x，則鋁的物質的量同樣為x，由電荷守恒得：生成的氣體的物質的量為，解得x=0.09，所以合金中鋁的物質的量為0.09mol，鎂的物質的量為0.09mol；持續(xù)加入NaOH溶液，氫氧化鋁沉淀會被溶解，至沉淀質量不再發(fā)生變化，說明沉淀為氫氧化鎂，則沉淀的質量為0.09×58g/mol=5.22g；

(2).發(fā)生如下反應3Cu+2NO3-+8H+=3 Cu2++2NO↑+4H2O。由已知得，合金完全溶解，每mol鎂完全反應消耗硝酸，每mol鋁完全反應消耗硝酸，則共消耗硝酸0.6mol，在(2)反應中，8H+中包含硝酸提供的2個單位和硫酸提供的6個單位，所以反應消耗硫酸0.9mol，所加稀硫酸的物質的量濃度。