Question

【題目】關于室溫下下列溶液的說法不正確的是（　　）

編號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	鹽酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④

B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氨水、NaOH溶液的pH為11，則OH－濃度為10 -3 mol/L ，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中H+ 濃度為10 -3 mol/L ，對水的電離影響相同，選項A正確；B、加水稀釋，弱電解質的電離平衡向右移動，所以溶液的pH：①>②>③>④，選項B正確；C、①、③兩溶液等體積混合，氨水大量過量，溶液溶質為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，離子濃度大小順序為：c(NH4+ ) > c(Cl-)>c(OH－)>c(H+ )，選項C錯誤；D、HCl過量，混合溶液c(H + )=（V 2×10 -3 mol—V 1×10 -3 mol）/( V 1 + V 2 )= 10 -4 mol/L，所以pH=4，選項D正確。答案選C。