【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，則溶液中SO42﹣的物質的量為
A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于室溫下下列溶液的說法不正確的是（ ）
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 鹽酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④
B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的（ ）
A.2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
C.CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
D.
CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途對應關系正確的是( )
A.氧化鎂熔點高，可用于制造耐高溫材料
B.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
C.油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
D.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0～6min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）
B. 6～10min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）
C. 反應至6min時， c(H2O2)=0.30mol·L－1
D. 反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g) 
xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 ；
(2)x=_______；
(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) （ ）
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)= mol；
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新余隨著私家車的不斷增多，汽車尾氣對環境的污染成為人們關注的焦點，下列不屬于汽車尾氣中所含主要化合物的是( )
A.碳氧化合物B.碳氫化合物C.氟氯烴D.氮氧化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是
A. Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. HCO3-+H2OH3O++CO32-
C. HS-+H+H2S
D. NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
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