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下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－=AlO₂^—＋H₂↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al₂O₃：2OH^－＋Al₂O₃=2AlO₂^—＋H₂O

D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃²^—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

A中應生成Al(OH)₃而不是AlO₂^—，因為Al(OH)₃不溶于氨水；B中電荷不守恒；D中MgCO₃難溶，不能拆寫為CO₃²^—。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-	B．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-
C．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-	D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子在無色溶液中能大量共存的一組是（　�。�

A．Fe²⁺、OH^-、Cl₂	B．Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-	D．Al³⁺、NO₃^-、NH₃?H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入Cl₂：I^－、Br^－、Fe²⁺

B．在含等物質的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C．在含等物質的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D．在含等物質的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃²^－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^－、Al(OH)₃、OH^－、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．過量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．銅片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五種無
色溶液，現欲通過它們之間的相互反應的現象對其進行鑒別。部分物質間的反應現象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質，“↓”表示生成沉淀。
根據以上信息，回答以下問題。
(1)B、E的化學式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^—、MnO₄^—、CO₃²^—、SO₄²^—、SiO₃²^—中的若
干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。
請回答下列問題：
(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。
(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。
(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。
(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H₂O + O₂ + 4e^－= 4OH^－

B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄²^－+ 2 H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－= BaSO₄↓+ 2 H₂O

C．明礬水解的離子方程式：Al³⁺ + 3H₂O