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下列離子方程式正確的是

A．NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．過量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．銅片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

試題分析：A．符合事實，拆寫無誤。正確。B．SO₂過量得到酸式鹽。SO₂＋OH^－==HSO₃^-。錯誤。C。酸式鹽與堿發生反應時要以不足量的物質為標準。反應的蠟燭方程式為NH₄⁺＋HCO₃^-+2OH^－=NH₃·H₂O+ CO₃^2-＋2H₂O。錯誤。D．電子部守恒。3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O．。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）

A．水電離產生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

C．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

D．與Al反應放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（　　）

A．在pH=13的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．使石蕊試液變紅的溶液：Na⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-

C．無色溶液：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．強堿性溶液：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^--、 MnO₄^—、CO₃^2-- 、SO₄^2—中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續試驗：（填化學用語）

（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________
（3)寫出步驟①發生反應的所有離子反應方程式：_________________________
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________
（5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式為               。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl₃產品的純度為         。
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），工業上要測定碳元素的質量分數，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－=AlO₂^—＋H₂↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al₂O₃：2OH^－＋Al₂O₃=2AlO₂^—＋H₂O

D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃²^—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^—

C．Cl^－可能存在

D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是( )

A．NH₄⁺ NO₃^- CO₃^2- Na^＋

B．Na^＋Ba²^＋Mg²^＋HCO₃^-

C．NO₃^- K^＋AlO₂^- OH^－

D．NO₃^- Ca²^＋K^＋Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組查文獻得知:氧化性I

>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂

2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂

S₄

+2I^-;CuI是一種白色沉淀(K_sp=1.3×1

)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。
(1)實驗過程如下:

實驗步驟		實驗過程和現象	對應結論
步驟1		取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份	_____________
步驟 2	第①份試液		碘鹽中肯定含
	第②份試液		_____________
	第③份試液		X為　　　(填化學式)

(2)該碘鹽中肯定不含的物質是　　　　(用化學式或離子符號表達)。
(3)根據信息推斷Fe³⁺、S₄

、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^-發生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。
(1)滴定終點的現象是　。
(2)CuCl₂溶液與KI反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)該試樣中CuCl₂·2H₂O的質量分數為　　　　。

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