Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）
C.KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序為c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣pH=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故c（H+）之比為1：10，故A錯誤； B、一元酸與一元堿恰好完全反應生成的鹽可能為強酸強堿鹽、弱酸強堿鹽或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，故不一定顯中性，故B錯誤；
C、KAl（SO4）2是強酸弱堿鹽，SO42﹣濃度最大，由于SO4水解，故K+濃度大于SO4濃度，而溶液顯酸性，故H+濃度大于OH﹣濃度，故正確的濃度順序為：c（SO42﹣）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
D、氨水為弱堿溶液，存在電離平衡，加水稀釋時電離被促進，故OH﹣的濃度下降的比較慢；而氫氧化鈉是強堿、不存在電離平衡，加水稀釋時OH﹣下降的快，故稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小，故D錯誤．
故選C．