【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是
（ ）
A.X元素可能為Al
B.X元素一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②不可能都為氧化還原反應
【答案】B
【解析】A為單質，B、C為化合物，所以①②一定為氧化還原反應，又因為A、B、C均含有元素X，因此反應①是歧化反應，根據這兩個反應特點知X元素在①反應中化合價既升高，又降低，A中元素化合價為0，金屬沒有負價，故A一定不是金屬，為非金屬元素，
A．由上述分析可知，A為非金屬，若X為Al，鋁和強堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉與氫氣不能反應，故A不符合題意；
B．根據上述分析，X元素一定是非金屬元素，故B符合題意；
C．反應①和②的反應條件不同，不能互為可逆反應，故C不符合題意；
D．反應①和②一定有元素的化合價升降，則一定均為氧化還原反應，故D不符合題意．
故答案為：B．
A為單質，B、C為化合物，所以①②一定為氧化還原反應，又因為A、B、C均含有元素X，因此反應①是歧化反應，根據這兩個反應特點知X元素在①反應中化合價既升高，又降低，A中元素化合價為0，金屬沒有負價，故A一定不是金屬，為非金屬元素，據此解答.
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【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（ ）
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 純堿是強堿弱酸鹽 | 用純堿溶液可清洗油污 |
B | 不銹鋼是合金 | 不銹鋼在潮濕環境中容易被腐蝕 |
C | Fe2O3是堿性氧化物 | Fe2O3可用作紅色油漆和涂料 |
D | NO2是紅棕色氣體 | 常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）
C.KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序為c（SO 
）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大
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【題目】下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2 
2H2SO4
B.工業上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C 
Si+CO2↑
C.Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H 
═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B.用焰色反應鑒別KNO3和KCl
C.用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4
D.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
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【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】標準狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質的關系從小到大的排列順序是：
（1）物質的量；
（2）體積；
（3）質量；
（4）氫原子數 ．
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性：S2﹣+2H2OH2S+OH﹣
C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.工業上利用電解飽和食鹽制氯氣：2H++2Cl﹣ 
H2↑+Cl2↑
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【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的“碘、鐵、鈣、硒、氟”指的是（ ）
A.元素B.單質C.分子D.氧化物
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