Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

元素素素素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）推測x值與原子半徑的關系是

 

；
（2）某有機化合物結構式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向

 

．
（3）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl₃中化學鍵類型是

 

．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置

 

（放射性元素除外）．

Answer 1

分析：（1）根據電負性和原子半徑在周期表中的遞變規律判斷；
（2）根據元素的電負性越強，原子吸電子能力越強分析；
（3）根據元素點和性大小計算兩種元素的電負性差值，以此判斷化合物的類型；
（4）根據電負性的遞變規律判斷．

解答：解：（1）同一周期周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，半徑逐漸減小，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小，體現了元素性質的周期性變化的規律，故答案為：原子半徑越小，x值越大；
（2）N元素的電負性大于S元素，吸電子能力較強，則在S-N中，電子對偏向于N元素，故答案為：N原子；
（3）BeCl₃中，Be元素的電負性為1.57，Cl元素的電負性小于3.16，則二者差值小于1.7，BeCl₃中化學鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；
（4）根據同一周期周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性最小的元素應位于周期表的左下角，排除放射性元素，應為Cs元素，位于第六周期IA族，故答案為：第六周期，第IA族．

點評：本題考查電負性的遞變規律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內容，理解電負性的意義和應用．