Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：

0.93～1.57

、N：

2.55～3.44

．
（2）短周期元素x值的變化特點體現了元素性質的

周期性

變化規律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向

N

原子（填元素符號）．
（4）經驗規律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr₃中化學鍵的類型是

共價鍵

．設計實驗驗證你的預測

測定熔融狀態下是否導電，若不導電則為共價鍵．

．

Answer 1

分析：（1）運用電負性的遞變規律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小；
（2）根據每隔一定數目的原子，元素的電負性逐漸增大，這種變化稱為周期性；
（3）根據N的電負性大于S的電負性；
（4）注意判斷共價化合物的依據：兩元素的電負性差值若小于1.7，形成共價鍵；若電負性的差值大于1.7，則形成離子鍵．

解答：解：（1）根據電負性的遞變規律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，可知，在同周期中電負性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范圍應為0.93～1.57；同理，在同周期中電負性C＜N＜O，同主族N＞P，
最小范圍應為2.55～3.44；故答案為：0.93～1.57；2.55～3.44．
（2）因每隔一定數目的原子，元素的電負性逐漸增大，這種變化稱為周期性，故答案為：周期性．  
（3）因N的電負性大于S的電負性，所以N吸引電子的能力強，故答案為：N．
（4）因同主族，電負性逐漸減小，故Br的電負性小于3.16，所以AlBr₃中Al與Br的電負性差值＜1.55，根據信息，電負性差值若小于1.7，則形成共價鍵，所以AlBr₃為共價化合物．離子化合物在熔融狀態下以離子形式存在，可以導電，但共價化合物不能導電．故答案為：共價鍵；測定熔融狀態下是否導電，若不導電則為共價鍵．

點評：本題考查電負性的變化規律：同周期從左到右有逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小．