Question

【題目】A、B、C、D 4種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。

①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B鹽的溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

（1）根據①②的事實推斷B、C的化學式分別為_________、___________

（2）寫出A與D反應的化學方程式：______________________________________;

（3）若想從A與D反應后的混合物中分別提取兩種固體產物，需要進行的實驗操作是_________和________.

Answer 1

【答案】CuSO4 AgNO3 NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl 過濾 蒸發

【解析】

因為A、B、C、D 均為可溶性鹽，因此，Ca2＋不能和SO42－、CO32－結合，而只能和NO3－、Cl－結合；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子結合，只能和NO3－結合，則一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO32－結合，所以存在CuSO4；Na＋結合CO32－組成Na2CO3，即四種物質為：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

（1）因為B鹽的溶液是藍色的，故B為CuSO4；4支試管中分別加鹽酸，只有C溶液中有沉淀產生，則C的化學式為AgNO3；

（2）4支試管中分別加鹽酸，只有A溶液中有無色無味氣體逸出，則A為Na2CO3、D為CaCl2，二者反應化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）A與D反應后的混合物中，碳酸鈣不溶于水，過濾分離出CaCO3，蒸發濾液得到NaCl。