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【題目】下列有關圖像,其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知,該反應的△H<0

C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知,反應在 t6時,NH3 體積分數最大

【答案】B

【解析】

A、由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數相等,但反應不一定達到平衡,故A錯誤;B、T2-T3升高溫度,平衡向著吸熱方向進行,反應物體積分數增大,生成物體積分數減小,所以反應正向進行,正反應是放熱反應,H<0,故B正確;C、合成氨的反應屬于放熱反應,降低溫度,反應速率減慢,化學平衡向著放熱方向進行,即向正向移動,正反應速率大于逆反應速率,故C錯誤;D、由圖Ⅱ知,t2時刻正逆反應速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑,平衡不移動;t3時刻正逆反應速率都減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是減小壓強,平衡向逆反應方向移動;t5時刻正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是升高溫度,平衡向逆反應方向移動,所以反應在t1時,NH3體積分數最大,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D 4種可溶性鹽,它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+Na+、Cu2+中的某一種,陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl-CO32-中的某一種。

若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中,均得澄清溶液,只有B鹽的溶液呈藍色。

若向4支試管中分別加鹽酸,C溶液中有沉淀產生,A溶液中有無色無味氣體逸出。

1)根據①②的事實推斷BC的化學式分別為_________、___________

2)寫出AD反應的化學方程式:______________________________________;

3)若想從AD反應后的混合物中分別提取兩種固體產物,需要進行的實驗操作是_________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4

B. 石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發生加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有密度為1.25 g·mL1,質量分數為36.5%的濃鹽酸,現需240mL0.1mol·L1的鹽酸,請回答下列問題:

1)濃鹽酸的物質的量濃度為_____。

2)配制0.1 mol·L1的鹽酸應用量筒量取濃鹽酸體積____mL

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次,并將所缺內容填在橫線上)______

A.用30 mL蒸餾水洗滌____ 23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用 _____加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線____

4)若實驗過程中出現如下情況,所配溶液濃度將會怎樣?(填偏高或偏低)

①加蒸餾水時不慎超過刻度線_____②量取濃鹽酸時仰視______③定容時俯視_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol鹽酸、0.55 molNaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是________________。

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒?_____________(”)

(3)他們記錄的實驗數據如下:

已知:Q=cm(t2t1),反應后溶液的比熱容c4.18 J1g1,

各物質的密度均為1 gcm3。

①計算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小數)。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:__

(4)若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果___”)影響。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質量相等、②所含碳原子數與氮原子數相等、③所含分子數相等。上述結論中正確的是(  )

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水的化學反應方程式如下:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2↑,現電解消耗NaCl的質量為175.5g,則

1)消耗的NaCl的物質的量是多少?______________

2)生成的Cl2在標準狀況下的體積為多少升?______________

3)生成的H2的質量是多少?______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環己醇制備環己烯

(1)制備粗品

12.5mL環己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是___________,導管B除了導氣外還具有的作用是___________

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在_________(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環己烯按如圖裝置蒸餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________。

③收集產品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是______

a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環己醇實際用量多了

c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

(4)設計實驗檢驗環己烯精品中是否含己二醛_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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同步練習冊答案
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