（11分）如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數，回答下列問題。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為
。
（2）從圖中a點數據計算可得Zn(OH)2的溶度積K sp值為 。
（3）某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。
（4）往1L 1.00 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，根據（2）中求得的K sp值或根據圖像中的關系，可求得需NaOH mol。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+ 或Zn（OH）42-（配離子）物質的量濃度的對數（假設Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時，Zn2+離子已沉淀完全）．下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=___________。
(3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH的范圍是____________。
(4)往
(5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；
c(HCl)/mol·L-1 | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/mol·L-1×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據上表數據判斷下列說法正確的是___________(填字母序號)。
A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50 mol·L—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質的量濃度(假設Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題
| A．從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17 |
| B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42- |
| C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12 |
| D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol |
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