Question

【題目】將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質量是（ ）
A.2.7g
B.5.2g
C.7.8g
D.10g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：2.7鋁的物質的量= =0.1mol，NaOH的物質的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，

2 Al	+	2 NaOH	+	2H2O	=	2NaAlO2	+	3H2↑
2		2				2
0.1mol		0.1mol				0.1mol

生成NaAlO2為0.2mol，溶解金屬鋁后剩余的氫氧化鈉是：0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，
再加入鹽酸，先是和氫氧化鈉反應，則：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.2mol 0.2mol
中和NaOH后剩余HCl為0.4L×1mol/L﹣0.2mol=0.2mol，
然后剩余的鹽酸發生反應：

H2O	+	NaAlO2	+	HCl	=	NaCl	+	Al（OH）3↓
		0.1mol		0.1mol				0.1mol

還會剩余HCl為0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，最后的反應是：

3HCl	+	Al（OH）3		=	AlCl3	+	3H2O
3		1
0.1

最后可得沉淀氫氧化鋁的質量是（0.1mol﹣ ）×78g/mol=5.2g．
故選：B．