Question

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于 棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析不正確的是（ ）

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B.25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6
C.使用該漂白劑的最佳pH為3
D.25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖可以得出：堿性條件下ClO2﹣濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩定，故A正確；
B、HClO2的電離平衡常數K= =10﹣3×10﹣3=10﹣6 ， 故B正確；
C、HClO2和ClO2都具有漂白作用，結合圖中HClO2和ClO2的濃度越大即為使用該漂白劑的最佳pH，應該是4﹣5，故C錯誤；
D、依據電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣） ①，依據物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2） ②，聯立①②消去鈉離子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故D正確，
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．