Question

【題目】氨是重要的無機化工產品，合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，各組分濃度與時間的關系如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是___________(填字母)，25min時c(NH3)=_________。

（2）0~25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_______________。

（3）此溫度下，上述反應的平衡常數K的數值為_________________。

（4）若升高溫度，則平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同),逆反應速率__________________。

Answer 1

【答案】 C 2.0mol/L 0.12mol·L-l·min-1 0.15(或4/27) 逆反應 增大 增大

【解析】(1)根據圖像可知，反應進行到25min時曲線A減少了6mol/L-3mol/L=3mol/L，C減少了2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，因此根據方程式可知曲線C表示N2濃度變化，曲線A表示H2濃度變化，B為氨氣的濃度變化曲線，25min時c(NH3)= 2.0mol/L，故答案為：C；2.0mol/L；

(2)前25 min內，氨氣濃度增加了2mol/L，則用NH3濃度變化表示的化學反應速率是=0.08 molL-min-1，則用H2濃度變化表示的化學反應速率=×0.08 molL-min-1=0.12mol·L-l·min-1，故答案為：0.12molL-min-1；

(3)根據圖像，平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為1.0mol/L、3.0mol/L、2.0mol/L，反應的平衡常數K==，故答案為： ；

(4)該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；正反應速率增大，逆反應速率也增大，故答案為：逆反應；增大；增大。