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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

【答案】B

【解析】

試題A、乙醇中含有-OH，可與金屬鈉或金屬鉀反應生成氫氣，可鑒別，A正確；B、質譜法可測定有機物的相對分子質量，由于分子式相同，相對分子質量相同，利用質譜法不能鑒別，B錯誤；C、二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，C正確；D、二者含有的H原子的種類和性質不同，可用核磁共振氫譜鑒別，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應的平衡常數為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中是非電解質，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是____________________________________。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用____________________。

④實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_____________。

⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理研究物質轉化過程中的規律并在生產生活中有廣泛的應用。

(1)汽車排氣管內的催化轉化器可實現尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉化率=__________，反應平衡常數K=____________(保留兩位有效數字)。

③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數一定減小的是_________(填序號)。

a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．擴大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學向某已呈現紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發現溶液變為________色；乙同學向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。