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過程的自發性的作用是

A．判斷過程的方向	B．確定過程是否一定會發生
C．判斷過程發生的速率	D．判斷過程的熱效應

過程的自發性只能判斷過程的方向，而不能判斷過程是否一定會發生或過程發生的速率，更不能判斷過程的熱效應，所以只有選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1

B．反應進行到12min時，CH₄的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H₂濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)，在四種不同的條件下進行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	實驗溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法正確的是（）
A．從上表數據分析，2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C₂＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O₂（g）

CO₂（g）下列說法中錯誤的是 ( )

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質的物質的量不變, 化學反應速率不變

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L^—1)變化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   請分別計算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K＝                    （保留兩位小數）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－¹
③H₂O(g)＝H₂O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol^－¹
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式                         。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發生如下反應：CO (g) 十H₂O (g)

CO₂(g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO₂)＝ _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t₁℃該反應的平衡常數為K = 。
② t₁℃時，反應在5min～6min間，平衡移動（填向左、向右或不），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 ________。
（3）t₂℃時，化學反應CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），則t₂℃ 850℃,判斷依據是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題