Question

已知反應：2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)，在四種不同的條件下進行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	實驗溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法正確的是（   ）
A．從上表數據分析，2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C₂＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

Answer 1

B

試題分析：根據實驗1、4可以判斷，升高溫度，平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，A、D錯誤；根據實驗1、2可以看出溫度相同，平衡時HBr濃度相同，說明起始時HBr濃度相同，則C₂＝1.0 mol/L，B正確；根據實驗1、3可以看出溫度相同，實驗3平衡時HBr的濃度比實驗1大，說明起始時實驗3的HBr濃度大于實驗1的HBr濃度，所以實驗3的速率大于實驗1的速率，C錯誤。答案選B。
點評：本題屬于典型的控制變量研究物質的性質題，在高考中很熱點。