【題目】“千淘萬漉雖辛苦。吹盡狂沙始得金”這里的“漉”是指
A. 過濾 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 結晶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。
a．稀 H2SO4＋Cu b．濃HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol；
（3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現的現象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現象是__________________。
（4）C裝置的作用是_______________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________________________。
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【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業生產超細碳酸鈣的流程圖:
（1）反應池中發生反應的化學方程式為___________。
（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。
（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。
實驗步驟:
I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；過濾；加入鹽酸調pH至7。
II.轉化:①將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；
②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。
III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。
已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。
①B中應盛裝________。
②C裝置中發生“轉化”生成NaHCO3的離子方程式是___________。
③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。
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【題目】常溫下，下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是
A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-
C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
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【題目】對于反應14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列結論正確的是
A. FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑
B. Cu2S 既是氧化產物，又是還原產物
C. 被氧化的硫和被還原的硫質量比是7∶3
D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3
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【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023 mol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數為0.3×6.02×1023
B.標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數為8×6.02×1023
C.標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數為4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的個數為0.1×6.02×1023
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【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ． 則A、C可能是（ ） 
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2 ．
A.②③④⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實驗編號 | HA物質的量濃度（mol*L﹣1） | NaOH物質的量濃度（mol*L﹣1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是 ．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
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