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【題目】對于反應14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是

A. FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑

B. Cu2S 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7∶3

D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

【答案】D

【解析】A．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?/span>+6價、-2價，Cu元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS2既是氧化劑，又是還原劑，A錯誤；B．根據(jù)元素化合價知，Cu2S只是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為3：7，C錯誤；D．1mol硫酸銅失去1mol電子，被硫酸銅氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸銅參加反應被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正確，答案選D。

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【題目】純水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，則此時純水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，則c（OH﹣）=；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，則溶液中c（H+ ）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1 ，則N2消耗速率為v（N2）=
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；
（4）圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJmol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1 ，；由此可知H2燃燒熱化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。

(2)A在室溫下與氧氣反應時生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。

(3)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；

②B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。

(4)將5 g鈉鋁合金投入到200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。

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