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雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O₃）生成。下列說法中正確的是

A．相同質量的O₂和O₃原子個數比為2：3

B．O₂和O₃化學性質完全相同

C．在相同溫度與壓強下，等體積的O₂和O₃含有相同的分子數

D．O₂和O₃的相互轉化是物理變化

氧氣和臭氧是氧元素的兩種同素異形體，因此在質量相同的條件下，氧原子的個數是相同的。二者的結構不同，化學性質不可能完全相同，根據阿伏加德羅定律可知選項C是正確的。同素異形體間的轉化是化學變化，所以答案是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．因為SO₂有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂、H₂O₂、O₃都能使紅墨水褪色且其原理相同

D．SO₂和Cl₂同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我校某化學小組欲設計實驗檢驗濃H₂SO₄和木炭反應的所有產物:
(1)寫出濃H₂SO₄和木炭反應的化學方程式
(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一套裝置幫助該小組實現他們的目的.現提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器（填字母）	加入的試劑	作用
(1)	無水硫酸銅
(2) A
(3)	酸性KMnO₄溶液
(4)		檢驗SO₂是否已除盡
(5) A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是(　　)

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（）

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

B．濃硝酸具有不穩定性，實驗室里應保存在棕色瓶中

C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應，濃硫酸可與銅片迅速反應

D．實驗室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是（）

A．濃硫酸具有脫水性	B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性	D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，有一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程是：將銀耳放在塑料棚內，在棚一端支個小鍋，鍋內放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉不爛，且對人有害，制作雪耳利用的是

A．S的還原性

B．S的漂白性

C．SO₂的還原性

D．SO₂的漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A．SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

B．不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗

C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄時，就有__________mol電子發生轉移。
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2

＋I₂

＋2I^－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL。該溶液中維生素C的物質的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2

＋5

＋2H^＋I₂＋5

＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³^＋通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

Ce³^＋＋

H₂O₂＋

H₂O

Ce（OH）₄↓＋

______________

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