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常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A．SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

B．不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗

C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO₂有還原性將高錳酸鉀還原而使其褪色，A錯；B正確（有些教材如人教版：不小心將濃硫酸濺到手上，應先用布擦，再用水沖洗，）；鐵鋁均可被濃硫酸鈍化，因此可以用鋁罐儲存濃硫酸，C正確；濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的氫氧原子按2：1的比脫去，:D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，現將混合氣體SO2和CO2依次通過①品紅；②酸性高錳酸鉀；③品紅；④澄清石灰水；請寫出對應序號的現象和作用；
①品紅；現象                    ；作用                         ；
②酸性高錳酸鉀；現象                 ；作用                         ；
③品紅；現象                    ；作用                  ；
④澄清石灰水；現象              ；作用                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O₃）生成。下列說法中正確的是

A．相同質量的O₂和O₃原子個數比為2：3

B．O₂和O₃化學性質完全相同

C．在相同溫度與壓強下，等體積的O₂和O₃含有相同的分子數

D．O₂和O₃的相互轉化是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（）

A．大于0.90mol	B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之間	D．小于0.45mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
(1)裝置A中需用濃H₂SO₄，用一種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_____________________________；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________
(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列做法體現了濃硫酸的吸水性的是

A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中

B．濃硫酸使木屑變黑

C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量增大

D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：

o
(1) 在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
(2) 用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。
【提出假設】
假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質
假設2:晶體中只含Na2S雜質
假設3: ____________________________
【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：

【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
【設計方案進行實驗】
基于假設1,完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選)。
限選實驗試劑：