Question

【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。

（2）工業氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學反應方程式：_______________________________。

（3）工業上制取漂白粉的反應方程式為：___________。

（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應過程中每生成標況下3.36LCl2 ,轉移的電子數是__________; 被還原掉的物質的物質的量是：______________

Answer 1

【答案】 H+ HclO 3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物寫成HCl也可) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 0.3NA 或1.806 x 1023 0.05mol

【解析】（1）新制氯水中含有多種微粒：Cl2 、HClO、 H2O、H+ 、 Cl-、 ClO- 、OH-（極少）；H+起到酸性作用，HClO具有漂白作用，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H+；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO；正確答案：H+ ； HClO。

（2）根據題給信息，氯氣和氨反應，生成氯化銨（為白煙），空氣中含量最多的氣體為氮氣，發生反應為氧化還原反應，方程式為3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl；正確答案：3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物寫成HCl也可)。

（3）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；正確答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

4）該反應Na2Cr2O7中Cr由+6價降到+3價，發生還原反應，1molNa2Cr2O7得到6 mol e-；HCl(濃)中Cl由-1價升高到0價，發生氧化反應，6mol HCl(濃)失去6 mol e-；該反應轉移電子6 mol，生成氯氣3 mol，現3.36LCl2 （即0.15 mol）生成，轉移電子數為0.3NA 或1.806 x 1023；生成氯氣3 mol，被還原掉的Na2Cr2O7為1 mol，現生成氯氣0.15mol，被還原掉的Na2Cr2O7為0.05mol；正確答案：0.3NA 或1.806 x 1023； 0.05mol；