【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。
已知：① 氯氣和堿反應放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發生反應的離子方程式為_______。
（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。
②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。
（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。
【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收多余的氯氣，以防污染空氣 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發生了副反應，6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)
【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內發生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，而氯氣能與堿反應，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；
(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制取的，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O；② 根據制取漂白粉的反應式可知，n(CaCl2)與n[Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應是放熱的，導致溫度升高，從而發生了副反應6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2 +Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2)增大；
(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A．濃硫酸能與銅反應釋放出氫氣
B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫
C．濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑
D．冷的濃硫酸可以用鐵質或鋁質容器儲存
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【題目】寫出下列化學方程式
（1）乙烯與溴的反應
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應化學方程式：
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸（填強或弱）依據是（寫化學方程式）
（5）通過乙醇制乙烯的反應 ．
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【題目】下列物質中所含分子的物質的量最多的是( )
A.4℃時2.7mL水B.含6.02×1023個氧原子的一氧化碳
C.6.02×1022個氯化氫分子D.4.9g磷酸
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【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知:
①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為
；
③W元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答下列問題:
（1）基態Q 原子中，電子運動狀態有_____種，電子占據的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數為________。
（2）W的元素符號為_____，其基態原子的電子排布式為________。
（3）具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質，A、B分子式分別為______、_______。
（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______。
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【題目】常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是
A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿
B．a、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1
C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)
D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
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【題目】Cl2O是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物或還原劑接觸會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8 ℃；Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是
A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水
B. 通干燥空氣的目的是作氧化劑
C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
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【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。
（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。
（2）工業氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學反應方程式：_______________________________。
（3）工業上制取漂白粉的反應方程式為：___________。
（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應過程中每生成標況下3.36LCl2 ,轉移的電子數是__________; 被還原掉的物質的物質的量是：______________
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