【題目】下列說法正確的是( )
A. 堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B. 金屬性：Rb＞K＞Na＞Li
C. 銣比鉀活潑，銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀
D. 銣不易與水反應放出氫氣
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【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．2min時Y的物質的量為0.14
C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小
D．2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
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【題目】下列能量轉化的描述正確的是
A.電池將電能轉化為化學能
B.火力發電是化學能最終轉化為電能
C.電鍍時化學能轉化為電能
D.光合作用是化學能轉化為生物質能
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。
回答下列問題：
（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。
（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。
（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。
（5）操作Ⅲ應該是（______）
A 蒸發 B蒸餾 C 分液 D 結晶
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分別滴入CuSO4濃溶液和FeSO4濃溶液。一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C. 當杠桿為導體時，A端低B端高
D. 當杠桿為導體時，A端高B端低
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【題目】在不同條件下分別測得反應2A（g）+3B（g）
C（g）+2D（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是
A. v（A）=3molL﹣1min﹣1
B. v（B）=6molL﹣1min﹣1
C. v（C）=2．5molL﹣1min﹣1
D. v（D）=4molL﹣1min﹣1
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【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反應的逆反應是 ______ （填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K
C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ______ ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為 ______ molL-1min-1，800℃時a= ______ ．
②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度（molL-1）如表，其中達到平衡狀態的是 ______ （填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
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【題目】Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統不經任何維護可連續運行5年。該電池的負極反應式為S2－＋4H2O－8e－===SO
＋8H＋。有關該電池的下列說法中正確的是( )
A. 若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發生轉移
B. 質子由正極移向負極
C. 該電池的總反應為S2－＋2O2===SO
D. 正極的電極反應式為2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
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