【題目】在不同條件下分別測得反應2A（g）+3B（g）
C（g）+2D（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是
A. v（A）=3molL﹣1min﹣1
B. v（B）=6molL﹣1min﹣1
C. v（C）=2．5molL﹣1min﹣1
D. v（D）=4molL﹣1min﹣1
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種常見物質燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。
根據以上敘述回答下列問題:
（1）寫出下列物質的化學式:A____,B____,C____,D____。
（2）按要求完成方程式:
①加熱E生成D和F的化學方程式______________________________。
②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中，發生反應：X（s）+Y（g）
2 Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是（ ）。
A. 反應0~2 min內Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1
B. 容器內壓強保持不變時反應達到平衡
C. 該溫度下，增加X的量，正反應速率加快
D. 降低Z 的濃度，一段時間后，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為 ________。（質子交換膜只允許H+通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B. 金屬性：Rb＞K＞Na＞Li
C. 銣比鉀活潑，銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀
D. 銣不易與水反應放出氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。
(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉化關系為ZnFe2O4
ZnFe2Ox。若上述轉化反應中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應的化學方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。
(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應的化學方程式為___________________________。
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開)工作原理為FePO4＋Li
LiFePO4。則放電時正極上的電極反應式為___________________________________。
(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。
（2）A裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續通氧氣至 。
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數： 。
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現象為______________________；
寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。
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