【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（ ）
A. 部分反應 B. 任何反應 C. 可逆反應 D. 氣體反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：
(1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。
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【題目】物質結構與性質分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5。
I.高純度砷可用于生產具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構型是 。
（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩定結構，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰略金屬，其最主要的用途是生產特種鋼，其化合價有+5、+4、+3、+2 等，工業上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。
（3）基態釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價態中，最穩定的是 價；寫出①、②反應的化學方程式： 、 。
（4）已知單質釩的晶胞為
則 V 原子的配位數是 ，假設晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。
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【題目】下列關于金屬及其化合物的性質或用途說法正確的是（ ）
A．鋁合金是用途最廣的合金，工業上通過電解熔融AlCl3制金屬鋁
B．節日燃放的煙花是利用了堿金屬單質焰色反應所呈現的色彩
C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
D．銅鹽溶液都有毒，主要是銅離子會使蛋白質變性
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【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結構，下列說法錯誤的是（ ）
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B．SF6是由極性鍵構成的非極性分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D．1 mol S8中含有8 mol S﹣S鍵
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（ ）
A．NaH中氫離子結構示意圖：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：
D．對﹣硝基甲苯的結構簡式：
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【題目】密閉容器中進行下列反應：2SO2+O22SO3，一段時間后，SO3的濃度增加0.4mol/L，這段時間內v（O2）=0.04mol/（Ls），則這段時間為（ ）
A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A. 乙烷與氯氣在光照下反應生成氯乙烷；乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷
B. 甲苯硝化生成對硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛
C. 苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色
D. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯與液溴反應生成溴苯
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