【題目】下列關于金屬及其化合物的性質或用途說法正確的是（ ）
A．鋁合金是用途最廣的合金，工業上通過電解熔融AlCl3制金屬鋁
B．節日燃放的煙花是利用了堿金屬單質焰色反應所呈現的色彩
C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
D．銅鹽溶液都有毒，主要是銅離子會使蛋白質變性
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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【題目】現有下列4種物質：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④濃HNO3．其中，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的是 （填序號，下同）；與水反應產生無色氣體的是 ；遇KSCN溶液顯紅色的是 ；常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是 ．
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【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大．下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1：2：2：3
C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D．反應②的產物中只有一種官能團
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【題目】在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到 22.4 L 氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是
A．電解得到的 Cu 的物質的量為 0.5 mol
B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復為原溶液
C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L
D．電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L
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【題目】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如圖兩種，下列說法正確的是（ ）
A．
屬于芳香烴
B．與BHT互為同系物
C．BHT久置于空氣中不會被氧化
D．兩種方法的反應類型都是加成反應
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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應熱為 ；
(2)工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+ 2CO2(g)
CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是 (選填編號，注意大小寫)
a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式 ；
(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是 ；當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
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【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？ ．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是 ；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？ ．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
（5）步驟④中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
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