常溫下，對于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是( )
| A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少 |
| C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－) |
| D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-) |
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：
| A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+ |
B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) + 2OH－(aq) |
| C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 |
| D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG= 。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積( )
| A．a=b="10" mL | B．a=b>10 mL | C．a<b | D．a>b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是（ ）
| A．b＞a＝d＞c | B．a＝b＞c＞d |
| C．a＝b＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是( )
| A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1 |
| B．甲酸能與水以任意比互溶 |
| C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應 |
| D．滴入石蕊試液顯紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) 
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是( )
| A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發現沉淀轉化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大 |
| C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2 |
| D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)＝c(Br－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 ( )
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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