Question

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG=        。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數。

Answer 1

（1）AG = 2×（7-pH）    （2）1.25×10^-5 mol/L

解析試題分析：（1）pH=-lgc(H⁺).25℃時AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]="lg" c(H⁺)-lg c(OH^-)=" lg" c(H⁺)-lg 10^-14/c(H⁺)=" 2lg" c(H⁺)+14=2×(7-pH)。（2）MOH溶液的AG=－8，則pH=11．c(OH-)=10^-3mol/L二者發生反應的方程式為2MOH+H₂SO₄=M₂SO₄+2H₂O。n(H₂SO₄) =" 0.0162L" ×0.05 mol/L=8.1×10^-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10^-4mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此該一元弱堿的電離平衡常數=1.25×10^-5 mol/L
考點：考查AG與其pH之間的關系、弱電解質的大量平衡常數的計算的知識。