Question

（10分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：做無機推斷題找到突破點是關鍵，A是一種高熔點物質，可知A為Al₂O₃，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe₂O₃，B為O₂，C為Al,E為Fe,F為FeCl₂,G為Fe(OH)₂,J為Fe(OH)₃，H為NaAlO₂，I為AlCl₃。
（1）電解A物質的陽極電極反應式為___________，C與D在高溫下反應，引發該反應需要加入的一種試劑是____________________(寫化學式)
（2）寫出G→J反應的實驗現象與化學方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 與I反應的離子方程式為___________________________________________
（4）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理___________________________________

Answer 1

（1）2O^2——4e^—=O₂     KClO₃（各1分）
（2）生成的白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為紅褐色
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
（3）Al³⁺+3AlO₂^—+6H₂O=4Al(OH)₃↓（4）Al³⁺+ 3H₂OAl(OH)₃(膠體)+ 3H⁺

試題分析：做無機推斷題找到突破點是關鍵，A是一種高熔點物質，可知A為Al₂O₃，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe₂O₃，B為O₂，C為Al,E為Fe,F為FeCl₂,G為Fe(OH)₂,J為Fe(OH)₃，H為NaAlO₂，I為AlCl₃。
（1）陽極失去電子，電極反應式為2O^2——4e^—=O₂。Al和Fe₂O₃反應需要引燃劑KClO₃。
（2）Fe(OH)₂→Fe(OH)₃中發生的實驗現象教材中很詳細且常考的知識點，生成的白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。
（3）NaAlO₂與AlCl₃反應是雙水解反應，離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^—+6H₂O=4Al(OH)₃↓。
（4）AlCl₃水解的原理是Al³⁺發生水解生成Al(OH)₃(膠體)具有吸附能力，離子方程式為：Al³⁺+ 3H₂OAl(OH)₃(膠體)+ 3H⁺。
點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的應用，主要是鐵及其化合物性質鋁及其化合物性質的綜合應用，關鍵是反應現象和反應條件的應用判斷，特征反應的分析判斷。