Question

下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去部分反應(yīng)條件）。

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式          ；
（2）組成G的元素在周期表中的位置是                              ；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                             ；
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：                                             ；
（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為                   。

Answer 1

(10分)
（1）（2分）
（2）第三周期第ⅢA族 （2分）
（3）3Fe+4H₂O  Fe₃O₄+4H₂（2分）
（4）Al₂O₃+2OH^—＝2AlO₂^—+H₂O  （2分）
（5）Al-3e^-+4OH^—==AlO₂^—+2H₂O （2分）

試題分析：已知常溫常壓下A為無色無味液體，所以A是水，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，所以F是氫氧化鈉，D為黑色有磁性的氧化物，所以D是四氧化三鐵。A和B反應(yīng)生成D所以B是鐵，E是氫氣。A和C反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以C是鈉。D和G反應(yīng)生成B和H，F(xiàn)和G也能反應(yīng)，所以G是鋁，H是氧化鋁，I是偏鋁酸鈉。所以組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；F的電子式是；反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H_2
；反應(yīng)⑤的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^—＝2AlO₂^—+H₂O；由B、G、F溶液組成的裝置是原電池，G 是鋁，可以自發(fā)的和電解質(zhì)溶液氫氧化鈉反應(yīng)，所以做負(fù)極，所以G上的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^—==AlO₂^—+2H₂O
點(diǎn)評(píng)：此題要能準(zhǔn)確的解決，要熟悉常見的反應(yīng)，同時(shí)要能準(zhǔn)確識(shí)記常見的物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色，密度等等。對(duì)于原電池的知識(shí)。一定要記住：能自發(fā)和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極才是負(fù)極。