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下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是（）

A選項中的導管伸到飽和碳酸鈉溶液中是錯誤的，會發生倒吸；C選項氫氧化亞鐵易被O₂氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中；D選項中的CO₂與水不能形成噴泉。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）

白云石（主要成分為CaCO₄，MgCO₂）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

  （1）甲同學利用加熱法測定白云石中MgCO₂的含量，
實驗曲線如右圖（MgCO₄的分解溫度比CaCO₂
低）
①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
        （填化學式）。
②該白云石中MgCO₃的質量分數為
（保留3位有效數字）。
（2）乙同學利用滴定法測定白云石中MgCO₃的含量。已知：①滴定時，EDTA分別有Ca²⁺或Mg²⁺以物質的量之比1：1進行反應，可用K—B指示劑作為該滴定反應的指示劑；②實驗條件下。Mg²⁺開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca²⁺開始沉淀時的pH為12。
步驟1：準確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調節溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₁mL；
步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，         ；
步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₂mL。
①根據上述分析數據，測得該白云石試樣中MgCO₃的質量分數為    （用含字母的代數式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請回答相關問題。
（1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是                                 。
（2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe²^＋的存在，設計并進行了如下實驗：
a、將藥片去除糖衣，碾碎。
b、將碾碎的藥片粉末轉移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液
c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現血紅色
d、向血紅色溶液中繼續滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去。請回答下列問題
①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是
②試劑A是           ，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是                                     。
④用方程式表示溶液出現血紅色的原因                                        。
⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：
甲同學認為：可能是溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙同學認為：可能是溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。
實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下:

反應進程(分鐘)	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	反應結束
2.0mol/L硫酸	無明顯現象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現象	少量氣泡		有比較連續的氣泡

請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）反應1~15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
                                                                           。
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請提出你的假設（說出2種可能）：                                                。
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實驗目的	實驗編號	溫度	金屬鋁形態	鹽酸濃度 /mol?L^-1
1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響; 2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響; 3. 實驗①和④探究金屬規格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響。	①	25?C	鋁片	4. 0
	②
	③
	④

（2）右圖為實驗①的“H₂—t”曲線圖，若
上述反應濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫
度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請在
答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H₂—t”
曲線圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有機物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成

和水，測它們的質量求得有機物中碳和氫的百分含量，現有某固態有機物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器。
（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有________種，它們是________，其中要一前一后用兩次的是________，（填儀器編號）其作用前者為________；后者為________。但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是________。

（2）為確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據是________．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A. 熔、沸點　　　 B. 定溫、定壓下蒸氣密度　
C. 固定有機物的體積　 D. 重要的化學性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是測定植物的某一生命活動過程的實驗裝置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________，D瓶中出現的現象是___________________________________________。此實驗說明植物具有_________性質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是( )

A．16

B．17

C．44

D．64

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組探究金屬銹蝕的條件，進行如下對照實驗：

【實驗現象】數天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕；
【實驗結論】金屬銹蝕的條件是______；
【結論分析】鐵釘生銹主要屬于______腐蝕（填“化學”或“電化學”）；其負極反應為______；
【拓展應用】寫出金屬防護的一種常用方法______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所列出的相應結論正確的是（）

	實驗事實	結論
A	Cl₂的水溶液可以導電	Cl₂是電解質
B	SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO₃不溶于強酸
C	NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀	酸性：HCO₃^－＞Al（OH）₃
D	SO₂通入KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性

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