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（12分）

白云石（主要成分為CaCO₄，MgCO₂）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

  （1）甲同學利用加熱法測定白云石中MgCO₂的含量，
實驗曲線如右圖（MgCO₄的分解溫度比CaCO₂
低）
①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
        （填化學式）。
②該白云石中MgCO₃的質量分數為
（保留3位有效數字）。
（2）乙同學利用滴定法測定白云石中MgCO₃的含量。已知：①滴定時，EDTA分別有Ca²⁺或Mg²⁺以物質的量之比1：1進行反應，可用K—B指示劑作為該滴定反應的指示劑；②實驗條件下。Mg²⁺開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca²⁺開始沉淀時的pH為12。
步驟1：準確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調節溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₁mL；
步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，         ；
步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續以c mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V₂mL。
①根據上述分析數據，測得該白云石試樣中MgCO₃的質量分數為    （用含字母的代數式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
            。

(12分）
（1）①MgO和CaCO₃（2分） ②43.3%或0.433（2分）
（2）用NaOH溶液調節pH至11.2~12之間（3分）
①

②100mL量瓶膠頭滴管（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉
進行如下探究實驗：
（1）甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發生反應Fe+2HCl   FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式
為：                                                                  。
②可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是       （填選項序號）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請填寫下列括號中的空白：

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　
.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：
（一）  制備氧化銅
（1）稱取5.0g CuSO₄·5H₂O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有                  。
（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止。此步實驗現象：                                                    ；
離子方程式為：                                                     。
（3） A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到蒸發皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變為黑色固體，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用。
B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發皿中進行蒸發，至全部變為黑色固體為止。再轉移到研缽中研細備用。
你認為那一個步驟更好，說明理由：                                   。
（二）證明氧化銅起催化劑作用
設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現象。
請回答下列問題：
（1）氧化銅作催化劑的理論依據是：                                      。
（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：      （填步驟序號）；該步驟應該做何改進？                  。
（3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是             。
（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。
這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是   接   接  接   接  接

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：

溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與

溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。
a. 邊振蕩盛有2%的

溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大
【提出假設】
假設1：

具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：

溶液顯酸性，在此酸性條件下

能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出

，驗證了假設1的成立。請寫出

氧化Ag的離子方程式：。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：

在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

【思考與交流】
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：

溶液中的

和

都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：
背影資料：

交流卡片
主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗
A將鋅放入濃鹽酸的實驗
B將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體
C當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液
D將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀

資料卡片
主題；生成一價銅的反應
4CuO2Cu₂O+O₂↑
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂
氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]^2-等無色離子。

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是。
（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理，理由是。
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證。

猜想	驗證方法	預測現象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體。若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案（若有多處方案，只設計兩個）。

猜想	預計驗證方法	猜想的現象與結論
白色沉淀是氯化亞銅
白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]²等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果。請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl₂+ CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                               ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是___  （填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________      。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________。檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是____________________。待裝置______（填寫字母）中出現                    現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                      。
（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                        。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由。                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，請回答：

①儀器B的名稱：_____________。B內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為__________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)_ __。
②按氣流方向連接各儀器（填接口字母）
（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH₃)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（忽略裝置內空氣的影響）。裝置如下：