Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數．下列選項錯誤的是

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.77×10-5	4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

（　　）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-

C．等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A、由電離常數Ka的關系可知，1.77×10^-5＞4.3×10^-7＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，則酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，顯然等濃度時Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa），故A錯誤；
B、氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發生CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-反應，故B錯誤；
C、等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后反應生成NaCN，CN^-水解溶液顯堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-），故C正確；
D、因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選AB．