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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列事實不能證明HNO2是弱酸的是（　　）
A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
B．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5
A．常溫下，NaNO2溶液的pH＞7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸為弱酸，故A不選；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，故B選；
C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2＞1，說明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故C不選；
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5，說明亞硝酸溶液中存在亞硝酸電離平衡，為弱酸，故D不選；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的水溶液中，溶質分子與其離子之間存在電離平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，②反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　　）
A．NH3?H2O的電離程度減小
B．NH3?H2O的電離常數增大
C．溶液的導電能力不變
D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數．下列選項錯誤的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　　）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元弱酸（簡寫成H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時電離程度H2A遠大于HA-．設有下列四種溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式______；
（2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是______；
（3）四種溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（　　）
A．導電能力：相同
B．導電能力：前者大于后者
C．溶液中自由移動離子的數目：前者大于后者
D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（　　）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對溶液敘述正確的是（　　）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m＜n
C．常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12
D．常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現PH＞7的情況，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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同步練習冊答案
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