Question

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H₂SO₄H⁺+HSO₄^-  HSO₄^- H⁺+SO₄^2-；PbSO₄難溶于水和HNO₃，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請回答下列有關問題：
（1）在試管中加入少許PbSO₄并加入數毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應發生的原因可能是                      。請寫出該反應的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H₂S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請寫出該反應的化學方程式：                                    。
（3）由上面的實驗推測，PbSO₄和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO₄粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請結合平衡移動原理解釋PbSO₄能溶于濃硫酸的原因                                       。

Answer 1

（1）(CH₃COO)₂Pb是難電離的物質；PbSO₄+2 CH₃COO ^- (CH₃COO)₂Pb+SO₄^2-
（2）(CH₃COO)₂Pb＋H₂S=PbS↓＋2CH₃COOH
（3）PbSO₄
（4）將PbSO₄投入濃硫酸中，濃硫酸中H⁺結合SO₄^2-生成HSO₄^-，導致平衡PbSO₄（s）Pb²⁺（aq）+ SO₄^2-（aq）向右移動，因此，PbSO₄能溶于濃硫酸。

本題主要考查學生分析問題和解決問題的能力。PbSO₄的懸濁液中加入醋酸得澄清溶液，根據化合價規則，二者不發生氧化還原反應，則必發生復分解反應，故只能是生成物中有難電離的物質，只能是醋酸鉛了。通入硫化氫則能得到硫化鉛沉淀，即相當于在硫酸根離子、硫離子和鉛離子同時存在時，硫化鉛先沉淀，故硫化鉛的溶解度更小。