【題目】下列基本實驗操作中，不合理的是( )
A. 分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內壁
B. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C. 稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水
D. 試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱
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【題目】(1)過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否 。
（2）某過氧化鈉樣品已經部分變質，可以取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩，看是否有白色沉淀，通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經變質
（3）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是：取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，用 ，通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2
（4）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
寫出裝置A中發生反應的離子方程式：
裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,
NaOH的作用是
他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為
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【題目】現有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。
(1)A裝置的作用是____________________________。
(2)B裝置的作用是____________________________。
(3)C裝置的作用是___________________________。
(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為__________________。
(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________________。為什么？_________________________。
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【題目】200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是( )
A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）
A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s）
C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）
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【題目】目前工業上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。現向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）＝_____________；
（2）若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______________（填序號）
a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填字母序號,下同）。
A.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化
B.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內消耗3molH2的同時生成1mol CH3OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列有關該體系的說法正確的是________。
a．氫氣的濃度減小 b．正反應速率增大，逆反應速率也增大
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應的平衡常數K= ________。若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,則反應向________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
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【題目】在原子的第n層電子層中，當它為最外電子層時，最多容納的電子數與(n－1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為( )
A. K層 B. L層 C. M層 D. N層
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【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質的量濃度為
A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1
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