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【題目】在原子的第n層電子層中，當它為最外電子層時，最多容納的電子數與(n－1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為( )

A. K層 B. L層 C. M層 D. N層

【答案】C

【解析】試題分析：在原子的第n電子層中，當它屬于最外電子層時，最多容納的電子數目與（n-1）層相同，因為原子的最外層最多容納的電子數為8，則（n-1）層最多容納電子數目為8，為L層，則此電子層是M層，故C項正確。

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【題目】下列每組物質發生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是(　　)

A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化

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D. 試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發生了反應I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b）變化如圖1所示。

①該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量，可采取的措施有。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據圖1，當溫度高于260℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續增加，而CH3OH的產率卻反而下降，請說明理由。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發生反應Ⅰ），實驗測得在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得：在500K時，反應Ⅰ經10min時達到平衡，假如其他條件不變，當反應時間進行到3min時，迅速將反應溫度升至600K進行實驗，請在圖3中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的后續變化總趨勢圖。