【題目】下列推斷合理的是( )
A. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
C. 濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應
D. 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜
B. 油脂是熱值最高的營養物質，在堿性或酸性條件下都能水解
C. 體積分數為75%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫療消毒
D. 在人體內，蛋白質和氨基酸能相互轉化
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol的H2O的質量為18g/mol
B. CH4的摩爾質量為16g
C. 3.01×lO23個SO2分子的質量為32g
D. 標準狀況下，lmol任何物質體積均為22.4L
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【題目】下列說法不正確的是
A. 硫酸亞鐵溶液保存時需加少量鐵粉
B. 蒸餾時為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石
C. 鈉在空氣中劇烈燃燒，產生黃色火焰
D. 容量瓶使用前必須干燥
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【題目】根據如圖轉化關系以及實驗現象填寫空白．
（1）固體X是________（填化學式）。
（2）反應①的化學方程式是__________________________________。
（3）反應④的離子方程式是_________________________________。
（4）圖中溶液的溶質是____________（填化學式），現有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。
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【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A（g）+B（g）
xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題：
（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。
（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為____________。
（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為_____________。
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【題目】下列物質分類正確的是
A．SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物
B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是
A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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【題目】I:A、B、C三種氣體都是大氣的主要污染物，A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請回答下列問題：
(1)A用于工業上制取漂白粉的化學方程式：________________.
(2)B在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：________________。
(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強：________________（用離子方程式表示）,其中氧化劑和還原劑分別是________、________（填化學式），
(4)C與水反應的化學方程式：_________________。
II:汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是_______________．
(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式： ___________________.
(3)實驗室一般用________（填化學式）溶液吸收除去尾氣二氧化氮。
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