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有關如圖裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動

A項，沒有外加電源，屬于犧牲陽極的陰極保護法；B項，NaOH溶液是飽和的，電解時相當于電解水，溫度不變，NaOH溶液濃度、 pH都不會改變；C項，溶液中c(Ag^＋)不變；D項為原電池，鐵作負極，電子應從鐵極經外電路流向銅極。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學能轉變為電能

A．②⑤

B．③⑤

C．①②

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否設計成原電池A．，B．。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是           。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式                        。
④當乙中產生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O=CH₃COOH＋4H^＋。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H^＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為CH₃CH₂OH＋O₂=CH₃COOH＋H₂O

D．正極上發生的反應為O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

圖1 圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑

(2)N極發生反應的電極反應為　。
(3)實驗過程中,

　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發現,高鐵酸根(

)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-

+4H₂O和　　　　　　。
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
2K₂FeO₄+3Zn

Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
該電池正極發生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；
(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________；(不許用“N_A”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K^＋、Cl^－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K^＋向左側燒杯移動、Cl^－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K^＋向右側燒杯移動、Cl^－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K^＋、Cl^－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎都不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料(如CO、H₂、CH₄)等跟O₂(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)

A．通入氧氣的一極發生還原反應，通入甲烷的一極發生氧化反應

B．負極的電極反應式為CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃²^—＋7H₂O

C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為了提高電池的效率,設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題:
(1)若X是AlCl₃溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片(　　)　____________________________,
Cu片(　　)　____________________________。
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片(　　)　____________________________,
Cu片(　　)　____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是　                      。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是　                      。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是　                      。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是　                      。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是　。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。

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