Question

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O=CH₃COOH＋4H^＋。下列有關說法正確的是 

A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發生的反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

Answer 1

C

解答本題時審題是關鍵，反應是在酸性電解質溶液中進行的。在原電池中，陽離子要往正極移動，故A錯；因電解質溶液是酸性的，不可能存在OH^－，故正極的反應式為O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O，轉移4 mol電子時消耗1 mol O₂，則轉移0.4 mol電子時消耗2.24 L O₂，故B、D錯；電池反應式即正負極反應式之和，將兩極的反應式相加可知C正確。