Question

【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100 ℃，pH＝6

D. 向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性，說明該物質是強酸弱堿鹽，據此答題。

A.根據水的電離平衡H2OH++OH-知，加入少量CH3COONa促進了水的電離，向正方向移動，但溶液呈堿性，故A錯誤；

B.硫酸氫鈉抑制了的水的電離，向逆方向移動，溶液呈酸性，故B錯誤；

C.加熱水至100℃促進水的電離，向正方向移動，雖然pH=6，但溶液仍然呈中性，故C錯誤；

D.加入少量的氯化銨固體，銨根離子水解促進水的電離，平衡向右移動，使水電離出的氫離子濃度為C(H+)=1.010-5mol·L－1，溶液呈酸性，故D正確。

故選D。