Question

【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.斷開(kāi)4molH﹣Cl鍵的同時(shí)，生成4molH﹣O鍵

D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2

Answer 1

【答案】B

【解析】

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g），為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化。

A．反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值，氣體的總物質(zhì)的量為變量，根據(jù)公式M=可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．?dāng)嚅_(kāi)4molH-Cl鍵的同時(shí)，生成4molH-O鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2，無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)的量是否繼續(xù)變化，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。