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25℃時，向濃度均為0.1mol.L^－1的Fe(NO₃)₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10^－5mol.L^-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是

A．25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶解度大于Al（OH）₃的溶解度

B．25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積大于Al（OH）₃的溶度積

C．當(dāng)生成的Al（OH）₃恰好完全溶解時，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂

D．圖中2a＝b＝6（c－b）

試題分析：A、25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶解度小于Al（OH）₃的溶解度，錯誤；B、25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積小于Al（OH）₃的溶度積，錯誤；C、溶質(zhì)還有硝酸鈉，錯誤；D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺的實驗方法是                           ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是( )

A．由水電離出的c(H^＋)=10^－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO₃溶液

D．10^-9 mol／L的AgNO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知K_sp(AgCl)=1.56×10^—¹⁰，K_sp(AgBr)=7.7×10^—¹³，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^—¹²。某溶液中含有Cl^—、Br^—、CrO₄²^—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl^—、Br^—、CrO₄²^—	B．CrO₄²^—、Br^—、Cl^—
C．Br^—、Cl^—、CrO₄^2—	D．Br^—、CrO₄^2—、Cl^—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)₂的Ksp=1.8

。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg²^＋)最大為

A．0.18mol/L

B．1.8

mol/L

C．1.8

mol/L

D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（＋6價）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，下列有關(guān)CaSO₄和CaCO₃性質(zhì)有關(guān)推測正確的是

A．CaSO₄是一種強酸弱堿鹽

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－ HA^－

H⁺+A²^－完成以下問題：
(1)Na₂A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO₃，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-

CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K時，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。

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