Question

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是
               ，產生該現象的原因是                                      。

Answer 1

白色沉淀轉變為紅褐色沉淀    因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)₂ 存在溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，滴入的FeCl₃溶液電離的Fe³⁺與溶解平衡產生的OH^—反應生成溶度積更小（或更難溶）的Fe(OH)₃，使Mg(OH)₂的溶解平衡繼續向右移動，直至Mg(OH)₂全部轉化為Fe(OH)₃沉淀。

試題分析：滴加NaOH溶液，發生的離子反應為：；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，由于＜，因此沉淀會轉化為。
點評：本題考查沉淀的溶解平衡，需特別注意沉淀的轉化中遵循“向更難溶的沉淀轉化的方向進行，即轉化為溶度積更小的沉淀”。