Question

綠礬( FeSO₄·7H₂O )、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是                            。
(2)結晶過程中要加熱蒸發溶劑，濃縮結晶。應加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產品中Fe²⁺的質量分數為     。

Answer 1

(1)利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污(2分)
(2)加熱到溶液表面出現晶膜時(2分)
(3)得到較干燥的沉淀(2分)
(4)除去水分，減少固體損失(2分)
(5)①D (2分) ②14% (2分)

（1）碳酸鈉溶液由于水解呈堿性，油脂在堿性條件下可水解為可溶于水的物質（高級脂肪酸鈉鹽及甘油），進而除去鐵表面的油污
（2）濃縮的標準為：加熱到溶液表面出現晶膜
（3）用布氏漏斗抽濾可加快過濾速率，得到較干燥的沉淀
（4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩爾鹽不溶于乙醇中，減小了產品的損失
（5）由于KMnO₄溶液本身為紫色，當Fe²⁺全部被氧化達到終點時，紫色不在褪去即可
由關系式5Fe²⁺～2KMnO₄可知，Fe²⁺的質量為：0.2×0.010×5×56=0.56g，Fe²⁺的質量分數為0.56/4=14%