Question

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（6分）（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜

答案：（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜
解析：3.2 g Cu為0.05mol
由方程式Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O可知：
（1）      其中被還原的硫酸的物質的量為0.05mol，與被還原的銅相同。
（2）      稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
（3）      隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅反應，被還原的硫酸的物質的量n (H₂SO₄)<0.5 b mol