【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是
A.H2O分解為H2與O2時放出熱量
B.1molH2與0.5molO2完全反應生成1mol H2O時放出熱量245 kJ
C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I.[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出C中反應的離子方程式為___。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經___（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ.[探究與反思]
（4）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。
（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為___。
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【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發生以下變化：
（1）①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式_________。
②A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是____。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應。“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ"的結構簡式________。
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的結構簡式是____________。
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【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結構模型100周年。波爾在人類對原子結構的認識的歷程上是非常重要的。以下關于人類對原子結構的認識錯誤的是（ ）
A. 湯姆遜發現電子
B. 道爾頓提出近代原子學說
C. 盧瑟福通過α粒子散射實驗總結出原子結構葡萄干布丁模型
D. 玻爾首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩定性
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【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。
實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl
2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列問題：
（1）利用工業氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。
①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。
②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。
（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。
（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。
a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋
（4）繼續升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。
（5）繼續加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數字）。
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【題目】下列有關晶體結構的說法正確的是（ ）
A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結構中，每個晶胞中含有2個原子
B. 通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數為NA（NA表示阿伏加德羅常數）
C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，晶胞中每個銅原子的配位數為6
D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵，金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環，最小的環上有6個碳原子
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【題目】目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。
Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①基態Ni2+的核外電子排布式為_________________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學鍵有（_____________）
A．離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵 F．π鍵
Ⅱ.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
(2)丁二酮肟分子
中C原子軌道雜類型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為_____________。
(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。
① [Ni(CO)4]固態時屬于________晶體(填晶體類型)。
②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Ni(CO)4]的結構可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。
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【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發揮重要作用。
（1）工業生產雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應過程如圖所示：
寫出工業制備H2O2(1)反應的熱化學方程式___。
（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應式___；整個過程的總化學方程式是___。
（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應速率的影響因素，實驗結果如下表：
試驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
分析上述數據，寫出反應速率與物質濃度的關系式___；該反應的速率常數(k)的值為___。
（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應中有重要的應用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發生反應N2H4(g)+2H2O2(g)
N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當N2H4(g)的轉化率為50%時反應達到平衡，該反應的化學平衡常數的值為___。
實驗測得反應中N2H4(g)的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示，分析說明溫度高于T0時，N2H4(g)的轉化率下降的原因是___。
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